专题5 第3单元 第1讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

课时精练(二十九)　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是(　　) A．用导线与石墨相连 B．用导线与电源负极相连 C．钢制构件上焊接锌块 D．表面喷涂分子涂层 A　[A项，石墨、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe作负极加速被腐蚀，错误；B项，将铁和电源负极相连时，Fe作阴极而被保护，正确；C项，为牺牲阳极法，正确；D项，为增加防护层，正确。] 2．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2 pH变化 减小 增大 增大 不变 C　[电解盐酸，溶质HCl的量减少，溶剂的量不变，所以酸性减弱，pH增大，A项错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B项错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液碱性增强，pH增大，C项正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。] 3.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　) A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流法中，Y是待保护金属 D　[根据题图可知，X为阳极，Y为阴极，电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH，所以Y附近得到氢氧化钠，故A错误；铜的电解精炼，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以X是粗铜，Y是纯铜，故B错误；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极，所以X是镀层金属，Y是待镀金属，故C错误。] 4．某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是(　　) A．电解质溶液中电子从B极移向A极 B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2＋)保持不变 C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大 D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等 D　[电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶液中没有电子移动，故A错误；若B为粗铜，A为精铜，电解质溶液是硫酸铜溶液，该装置为电解精炼铜装置，粗铜中有铁锌等杂质，溶液中c(Cu2＋)略减小，故B错误；若A、B均为石墨电极，电解总反应式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则通电一段时间后，溶液pH减小，故C错误；根据电子守恒，阴极、阳极转移电子数一定相等，若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等，故D正确。] 5．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　) 选项 a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 负极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A　[由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源负极，y为电源正极，参考各个选项知，A项符合，电解时，a极板有Cu附着，b极板有O2放出；B项不符合，电解时a极板无质量变化；C项不符合，阳极为Fe，为活性电极，电解时Fe在阳极放电溶解，无气体生成；D项不符合，电解时，Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激气味的气体。] 6．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是(　　) 选项 电极材料 电解质溶液 电解目的 A a.铜，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2 B a.银，b.铁 AgNO3溶液 铁上镀银 C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜 D a.碳棒，b.铜 K2SO4稀溶液 制取少量O2和H2 A　[由题图可知，该装置为电解池，且a端接电源正极，为电解池的阳极，b为阴极。A.铜作阳极，自身放电产生Cu2＋，此时溶液中Cl－无法放电，故不能得到氯气，A符合题意；B.镀银时，Fe为镀件，Ag为镀层金属，镀件作阴极被保护，则阳极为银，阴极为铁，电解质为AgNO3溶液，故B可以实现，不符合题意；C.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C可以实现，不符合题意；D.碳棒为阳极，铜作阴极，则此时阳极为H2O电离出的OH－放电生成O2，阴极为H2O电离出的H＋放电生成H2，故D可以实现，不符合题意。] 7．粗银中含有Cu、Pt等杂质，用电解法以硝酸银为电解质