2023年中考化学二轮专题练习---流程题

2023年中考化学二轮专题练习--流程题 1．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁井回收铜。 主要步骤如图所示： (1)写出步骤I中 Fe2（SO4）3、CuSO4分别与铁反应的化学方程式，其中Fe2（SO4）3与铁发生的是化合反应、______、______。 (2)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分______（填“有”或“无”）影响，因为______。 (3)步骤I过滤后的不溶物的主要成分是______，步骤Ⅲ应该加入______充分反应后，再进行相关操作。 2．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图(已知常温下，氯化镁溶液呈中性)： (1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________________________，该反应属于_____________(填基本反应类型)反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是________________________(答出一种即可)。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的________________________(填化学 式)。 (3)简要叙述检验盐酸已过量的方法：________________________________________。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 (5)根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳原子和原子序数为 14 的硅原子最外层电子数均为4， 则常温下硅的化学性质__________________(填“ 活泼”或“ 不活泼”)。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3) 和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________。 3．由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示： （1）加入稍过量的Na2CO3溶液的作用是什么？_____ （2）本流程三个操作过程用到的次数最多的玻璃仪器在操作IV中的作用是什么？_____ （3）向操作Ⅲ后的滤液中加入过量的盐酸，对最后得到的晶体纯度有无影响？_____ 4．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图： 【资料】过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸；亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子。 回答下列问题： （1）写出流程①中与铜有关的化学方程式： _____ 。 （2）操作a的名称是 _____ ，溶液甲呈 _____ 色。 （3）为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为 _____ 。 （4）浅绿色溶液放在空气中一段时间后会发生变化，请你对变化产生的现象提出猜想并说明依据： _____ 。 5．21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为_________。 (2)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有__________。 6．实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下： 已知： ①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 ②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O (1)为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是_______(写出一种措施)。 (2)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为_______；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_______。 (3)沉锰温度不宜过高，原因是____，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为_____。 (4)整个流程中可以循环利用的物质是_____。 7．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是_______。 (2)写出第②步反应的化学方程式：_______。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途_______。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是____。