2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 一、计算题 1．现有4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数___(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgC12+H2O，写出计算过程) 2．过氧乙酸是一种高效的消毒液，它能迅速杀灭多种细菌。学校等公共场所常选用过氧乙酸消毒液进行消毒。过氧乙酸消毒液试剂瓶上的标签（如图），仔细阅读后回答问题。 (1)这瓶过氧乙酸消毒液的溶液质量为______克； (2)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死某些病菌。取100克该过氧乙酸消毒液能配制成溶质的质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液多少克？ 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组取5.0g鸡蛋壳，将40g该盐酸分四次加入（鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），每一次实验都充分反应，过滤，将滤渣干燥，测得有关数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 盐酸的质量/g 10 10 10 10 滤渣的质量/g 3.0 1.0 0.9 0.9 请计算： （1）5.0g鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量为_________g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数。 4．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为： 。 (1)46g乙醇完全燃烧会产生多少克的二氧化碳？ (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 46 88 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 66 54 a ①表中a的值为______。 ②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____CO2+ _____H2O+_____ CO。 5．13g锌与148.4g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）产生氢气的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．为了测定某黄铜样品（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中分3次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 实验次数 1 2 3 稀硫酸的用量/g 20 20 20 产生氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 请计算： （1）反应共生成氢气 g。 （2）求黄铜样品中铜的质量分数。 7．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示． （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g． （2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为________g． （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）． 8．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。 求①原混合物中氯酸钾的质量是多少? ②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体 ； （2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算： ①参加反应的CO2的质量为__________ 克； ②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案． 第②步实验测得的部分实验数据如图2： （1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）． （2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程） 10．实验室要配制 220 g 10%的盐酸，需要 20%的盐酸（密度是 1.1 g /cm3）的体积是_____mL，另加水的体积是_____mL。 11．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 g。 （2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数； （3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？ 12．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应） (1)判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。 (2)实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。 (3)该车间排放的废水中所含硫酸的质