2023届高三化学一轮专题复习——化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮专题复习——化学反应原理综合题 1．（2022·上海徐汇·统考三模）乙烷裂解制乙烯的方法有： ①直接裂解： ②氧气氧化裂解： 完成下列填空： (1)800℃时，在一恒压密闭容器中加入一定量，发生反应①，达到平衡后向容器中通入稀有气体He，的平衡转化率_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。要使该反应的平衡常数增大，可采取的措施是_______。 乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应②外，还发生副反应③：，在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示。 已知： 的选择性 的收率=的转化率×的选择性 (2)控制而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是_______；时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。 (3)T℃时，将2mol和3mol通入1L的恒容密闭容器中发生反应②③，tmin达到平衡，平衡时的收率为60%，选择性为75%。的转化率为_______；0～tmin内，的平均生成速率为_______，的平衡浓度_______。 (4)通过比较反应①②的热效应，指出氧化裂解法的优点_______ 2．（2022·新疆·统考二模）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题： I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2 =CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。 (1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下： i. CH2 =CH2+H3O++H2O ii. +H2O iii. +H2OCH3CH2OH+H3O+ 随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。 下列有关说法正确的是___________ (填字母标号，下同)。 a．该反应过程中i~ iii步均释放能量 b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率 c． 和是反应的中间产物 (2)已知：C2H4(g) +H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v 逆=k逆c( C2H5OH) ，其中k正、k 逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是___________。 A．k正增大，k 逆减小 B．k正减小，k 逆增大 C．k正减小的倍数大于k 逆 D．k正减小的倍数小于k 逆 II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应， CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图2所示。 (3)投料比由大到小的顺序为_____。 (4)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是_____ (填标号)。 a．容器内气体密度不再变化 b．容器内气体中均相对分子质量不再变化 c． CO2的体积分数不再变化 d．容器内不再变化 e．断裂3NA个H-H键的同时生成l.5NA个水分子 (5)若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为_____(MPa) -4(Kp是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。 (6)用熔融碳酸盐为电解质将2C2H5OH(1) +6NO2( g) 3N2(g)+4CO2(g) +6H2O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO2废气的目的，正极电极反应式为___________，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO2___________ L( 标准状况下)。 3．（2022·四川内江·统考三模）研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-164.9kJ/mol。 反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______。 (2)在T℃时，将CO2和H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，能判断反应达到平衡的是_______(填标号)。 A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等 B．容器内气体压强不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 (3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，C