42 专题7 第3单元 第1讲 盐类水解原理及应用（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题7　第三单元 第1讲　盐类水解原理及应用 1 内容索引 考点一　盐类的水解及其规律 考点二　盐类水解的影响因素及应用 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.掌握盐类水解离子方程式的书写。 3.了解影响盐类水解程度的主要因素。 4.了解盐类水解的应用。 5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 课程标准 返回 3 盐类的水解及其规律 返回 要点梳理 1．盐类水解的实质 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有____________或__________。 弱酸根阴离子 弱碱阳离子 返回 5 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为_____________________________。 返回 6 (2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解 方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为______________________________。 (3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为______________________________。 (4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________________________。 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 返回 7 【正误辨析】 (1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　) (2)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(　　) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(　　) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(　　) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(　　) × × √ √ × 返回 8 1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 核心突破 √ 解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级： 再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子： 共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。 返回 9 2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是 A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN √ 返回 10 解析：利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸 的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO ，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HClO>HCO ，因此CO2＋H2O＋2NaClO===NaHCO3＋2HClO，A项不成立，B项成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCO ，C项成立；酸性CH3COOH>HCN，D项成立。 返回 11 3．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因：__________________________。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体：________________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7