2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图： 已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水 ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质 iii. iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_______。(写一条) (2)“滤渣1”的主要成分是_______。(填化学式) (3)用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。 (4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_______(填标号)。 a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液                c.KSCN溶液和双氧水 (5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。 (6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。 (7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。 2．（2023·山西忻州·统考一模）从铜电解液(主要含、Ni2+、、、、Zn2+等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程： 已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Ca2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 4.2 6.3 1.5 11.8 6.2 6.9 沉淀完全的uH 6.7 8.3 2.8 13.8 8.2 8.9 (1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有_______(任写一点)。 (2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H2S，写出Fe3+与H2S发生反应的离子方程式：_______。 (3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。 (4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。 (5)若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.001mol/L，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)<10-5mol/L，则所加NiF2溶液的浓度至少为_______mol/L。[已知室温下Ksp(CaF2)=4×10-11] (6)室温下选择萃取剂P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mn+⇌MRn+nH+，试剂a为_______(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：_______。 3．（2023·福建·校联考一模）某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为、、)，制备三元锂电池正极材料。 回答下列问题： (1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______；也与部分发生了反应，“酸浸”中的作用是_______。 (2)“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因是_______。 (3)“含铁沉淀”的主要成分为_______(填化学式)；部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表，则“调”过程不应超过_______。 离子 浓度(mol/L) 氢氧化物 1.00 1.00 1.40 (4)若“调”过程中，、、浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质x为_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_______(填“预烧”“酸洗”或“搅拌”)。 (6)与焙烧生成的总反应方程式为_______。 4．（2023·江苏·统考一模）实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下： (1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应离子方程式为______ (2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_______ (填名称)。 (3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有_______(填化学式) (4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：