专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元测试卷 一、单选题 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X<Y B．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3->W2->X2+>Y3+ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子的半径Y >W B．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X C．W和Cu的单质混合加热可得化合物 D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是 A．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 B．原子半径大小：Y<X C．W元素的单质能从X的某种化合物中置换出X单质 D．氧化物对应水化物的酸性：W<Y<Z 4．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是 A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F B．M是极性分子，其还原性比NH3强 C．M既是氧化产物，又是还原产物 D．N中既含有离子键，又含有共价键 5．下列排列有错误的是 A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－ B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 6．下列化学用语,表达正确的是(　　) A．HCl的电子式: B．乙烯的结构简式:CH2CH2 C．钠离子结构示意图: D．CH4分子的比例模型: 7．下列化学用语正确的是 A．正丁烷的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烷的结构式： 8．砹（At）原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（    ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I C．HAt 非常不稳定 D．I2可以从 At 的可溶性的盐溶液置换出来 9．以下描述正确的是 ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键 A．①⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．以上均不正确 10．下列各组中互为同位素的是 A．、和 B．和 C．和 D．和 11．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是(　　) A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族 B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性 C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性 D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高 12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态 B．1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B) 13．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　) A．原子半径：Y＞Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 14．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X>Q B．X与氯气化合的产物为离子化合物 C．简单氢化物的佛点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 15．下列