精品解析：河南省信阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022～2023学年普通高中高二(上)期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：90分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是 A. “太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量 B. “五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 C. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 D. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸>碳酸 2. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器内的压强不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 高锰酸钾溶液中：、、、葡萄糖分子 B. 使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 4. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和反应的反应热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁探究浓度对反应速率的影响 5. 下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1 B. 饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-） C. 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1 6. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0 B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH− D. 惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑ 7. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为： D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 9. 下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确) A. 配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡 10. 反应 经过以下两步基元反应完成： ⅰ. ⅱ. 下列说法不正确的是 A. B. 因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D. 断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量 11. 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大 C 加少量片，静置，片上覆盖