39 第6章 第33讲 化学反应速率 工业合成氨（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第六章 第33讲　化学反应速率 工业合成氨 1 内容索引 考点一　化学反应速率的概念及计算 考点二　影响化学反应速率的因素 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.了解活化能的概念，知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 课程标准 返回 3 化学反应速率的概念及计算 返回 要点梳理 1．化学反应速率 (1)表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 (2)数学表达式及单位 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 返回 5 (3)注意事项 ①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。 ②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 ③同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (4)与化学方程式中化学计量数的关系 在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________________。 a∶b∶c∶d 返回 6 2．定量比较化学反应速率大小的两种方法 (1)归一法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g) cC(g)，若 ，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 (3)应用举例 已知反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝6 mol·L－1·min－1 该化学反应在上述4种条件下由快到慢的顺序为_________________________。 ②＞③＞①＞④ 返回 7 解析：　归一法： 故该化学反应由快到慢的顺序为②＞③＞①＞④。 比值法： 故该化学反应由快到慢的顺序②＞③＞①＞④。 返回 8 3．化学反应中各物质浓度的计算模型——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 例如：反应　　　mA　＋　nB pC (3)根据已知条件列式计算。 返回 9 【正误辨析】 (1)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　) (2)由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 (　　) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　) (4)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(　　) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　) × × √ √ × 返回 10 一、化学反应速率的计算 1．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的关系如表所示。 核心突破 t/s 120 180 240 330 600 700 800 α/% 33.0 41.8 48.8 58.0 70.4 71.0 71.0 计算该反应在180～240 s区间的平均反应速率(写出计算过程)。 返回 11 解析：　 ≈5.8×10－5 mol·L－1·s－1。 答案：　5.8×10－5 mol·L－1·s－1(计算过程见解析) 返回 12 2．在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋ O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.