精品解析：江苏省徐州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

2022~2023学年度第二学期期中考试 高二化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钢制船壳上常镶嵌一定量的铜块，来减缓钢铁的腐蚀 B. 铵态氨肥和草木灰可以混合施用 C. 铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池 D. 热的纯碱溶液可用于除铁锈 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液： B. 滴入酚酞变红色的溶液： C. 能使甲基橙变红的溶液： D. 水电离的的溶液： 3. 下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 电解精炼铜的阴极反应： 4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数 B. 用装置乙制备晶体 C. 用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸的浓度 5. 下列说法正确的是 A. 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B. 相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C. 由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D. 溶液加水稀释，的值减小 6. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ） A. 该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B. 该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 7. 羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 放电时Pt电极有Cl2生成 B. 放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+ C. 放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+ D. 将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化 8. 白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是 A. 滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移 B. 实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C. 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D. 滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 9. 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B. 加入CaCl2促进了HCO的水解 C. 反应的离子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-) 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于 A. A B. B C. C D. D 11. 合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小 B. 图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： 12. 某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是 已知25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×