第6章 第34讲 化学反应速率、化学平衡的常规图像（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第六章 第34讲　化学反应速率、化学平衡的常规图像 1 内容索引 类型一　瞬时速率—时间图像 类型二　过程速率—时间图像 类型三　含量—时间—温度(压强)图像 类型四　转化率(或质量分数)与压强—温度图像 类型五　化学平衡中的其他图像 真题演练 明确考向 课时精练 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。 2.加深对勒夏特列原理的理解。 课程标准 返回 3 瞬时速率—时间图像 返回 要点梳理 1．观察如图，分别找出甲、乙、丙t1时刻所改变的条件。 甲：________________；乙：______________；丙：______________。 增大反应物的浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 返回 5 2．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可 能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速 率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。 t1时刻改变的条件是__________或可能____(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 使用催化剂 加压 返回 6 3．常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻 所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为____反应 正反应为____的反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量____的反应 正反应为气体物质的量____的反应 放热 吸热 增大 减小 返回 7 例1 在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，达到平 衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。 A.t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度　 D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻______；t4时刻_____________________。 ACDF C E B 返回 8 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。 A．t0～t1　B．t2～t3　 C．t3～t4　D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 A 返回 9 过程速率—时间图像 返回 Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：(1)AB段(v增大)______________________________________；(2)BC段(v减小)______________________________。 反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大 溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小 返回 11 例2 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意 图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 √ 返回 12 解析：A项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是 正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定 未达到平衡，错误；B项，a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C项，从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确。 返回 13 含量—时间—温度(压强)图像 返回 常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的 百分含量。 析图关键：先拐先平，数字大。 返回 15 例3 在一定条件下，H2S能发生分解反应：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)，利 用该反应可制备氢气和硫黄。在2 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同 温度下H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大 C．950 ℃时，1.25 s内，反应的平均速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·s－1 D．根据P点坐标可求出950 ℃时反应