第5章 第26讲 原电池 化学电源（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第五章 第26讲　原电池　化学电源 1 内容索引 考点一　原电池的工作原理 考点二　常见化学电源 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.了解原电池及常见化学电源的工作原理。 2.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。 3.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 课程标准 返回 3 原电池的工作原理 返回 要点梳理 1．概念：把____能转化为__能的装置。 2．构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的____________发生。 (2)二看两电极：一般是______________________。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①__________；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。 3．工作原理(以铜锌原电池为例) 化学 电 氧化还原反应 金属活动性不同的两电极 电解质溶液 返回 5 (1)原理分析 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 ________ ________ 电子流向 由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向____，Cl－移向____ 氧化反应 还原反应 正极 负极 返回 6 (2)两种装置比较 ①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。 ②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。 4．原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性____的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 (2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的____而受到保护。 较强 正极 返回 7 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。 返回 8 【正误辨析】 (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　) (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路(　　) (3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　) (4)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(　　) (5)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(　　) √ √ × × √ 返回 9 一、原电池电极的判断及工作原理 1．(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为________极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为____________极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由________极流向________极；电子由________极流向________极。 (3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向______极，阴离子移向________极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的________极失电子发生氧化反应，其____极得电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为________极，增重或有气体逸出的一极为____极。 核心突破 负 正 正 负 负 正 正 负 负 正 负 正 返回 10 2．分析下图所示的四个原电池装置，按要求回答问题。 (1)装置①中，________作负极，该电极反应式为______________________。 Mg Mg－2e－===Mg2＋ (2)装置②中________作负极，该电极反应式为 ____________________________________，正极反应式为___________________________。 Al 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ (3)装置③中，_____作正极，负极反应式为_________________。 Fe Cu－2e－===Cu2＋ (4)装置④中，_____作负极，正极反应式为__________________________。 Fe O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 返回 11 原电池正、负极判断的一般方法 反思归纳 返回 12 二、可逆反应原电池原理的分析 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋ I2设计成如下图所示的原电池。回答下列问题： (1)反应开始时，负极为________中的石墨(填“甲” 或“乙”)，电极反应式为__