第3章 第17讲 硫酸、含硫物质的转化（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第三章 第17讲　硫酸、含硫物质的转化 1 内容索引 考点一　硫酸、硫酸根离子的检验 考点二　硫酸盐　多硫含氧酸盐 考点三　根据“价类二维图”理解硫及其化合物的转化 真题演练 明确考向 课时精练 1.掌握硫酸的性质及SO 的检验。 2.了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。 3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。 课程标准 返回 3 硫酸、硫酸根离子的检验 返回 要点梳理 1．硫酸的物理性质 (1)硫酸是一种油状液体，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。 (3)稀释方法：将______沿器壁慢慢注入__中并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸 水 返回 5 2．浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 ______ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变__ _________ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐____，产生______________的气体 ________ 吸水性 黑 脱水性 溶解 无色刺激性气味 强氧化性 返回 6 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： ____________________________________________、 ___________________________________。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4____，可用铝槽车运输浓H2SO4。 3．工业制备硫酸的反应原理 (1)工艺流程 钝化 返回 7 (2)反应原理 ①煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：_______________________________或S＋O2 SO2。 ②SO2转化为SO3：_________________________。 ③SO3吸水生成H2SO4：______________________。 4．硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 SO3＋H2O===H2SO4 返回 8 5．SO 的检验 (1)检验SO 的正确操作 白色 (2)理论解释 ①先加稀盐酸的目的是___________________________________。 ②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓。 排除CO 、SO 、Ag＋等离子的干扰 返回 9 【正误辨析】　 (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) (2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　) (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO (　　) (4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(　　) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(　　) (6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体 (　　) × √ × × × √ 返回 10 一、浓H2SO4的性质实验探究 1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 核心突破 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 装置 √ 返回 11 解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气 不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的 液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 返回 12 2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 √ 返回 13 解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢， 说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。 返回 14 二、金属与浓H2SO4的反应 3. 将铁