第3章 第14讲 铁及其化合物的转化关系（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第三章 第14讲　铁及其化合物的转化关系 1 内容索引 考点一　Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 考点二　“价类二维图”理解铁及其化合物的转化 真题演练　明确考向 课时精练 1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。 2.根据“价类二维图”理解铁及其化合物的转化关系。 课程标准 返回 3 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 返回 要点梳理 1．Fe2＋的性质 含有Fe2＋的溶液呈____色，既有氧化性又有还原性。 (1)Fe2＋的还原性： Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：__________________________________。 (2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为___________________________。 浅绿 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 返回 5 2．Fe3＋的性质 含Fe3＋的溶液呈____色，Fe3＋具有较强的氧化性。 写出下列转化的离子方程式： 棕黄 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 返回 6 3．常见含铁元素的盐及其应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 用于冶金、电镀及织物媒染剂 赤血盐K3[Fe(CN)6] 用于检验Fe2＋ 4.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 返回 7 (2)用NaOH溶液 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液 红 紫红色褪去 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液 产生________，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为：_______________________________________。 蓝色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ 返回 8 【正误辨析】　 (1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性(　　) (2)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应(　　) (3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO (　　) (4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3↓ (　　) (5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) × × × × × 返回 9 一、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性比较 1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有___________，可能存在的有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在______________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________，一定不存在________。 核心突破 Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋、Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋ 返回 10 二、Fe2＋、Fe3＋的检验 2．为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。 可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 (1)如何证明绿矾已经被氧化？ (2)如何证明绿矾已经被完全氧化？ (3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3＋的干扰？写出相关离子方程式。 返回 11 答案：　(1)取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证 明绿矾样品已被氧化。 (2)取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则证明绿矾样品已被完全氧化。 (3)加入适量铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 返回 12 三、Fe3＋、Fe2＋性质综合应用 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、 D．1.0 mol·L－1KNO3溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、SO 解析：A中Fe3＋与SCN－形成络合物，B中酸性条件下NO 氧化Fe2＋，C中Fe3＋与I－、HCO 均不共存。 √ 返回 13 4.为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： 探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L