第3章 第19讲 硝酸、含氮化合物的转化（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第三章 第19讲　硝酸、含氮化合物的转化 1 内容索引 考点一 硝酸的性质及应用 考点二　基于“价类二维图”理解氮及其化合物的转化关系 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.掌握硝酸的性质及应用。 2.了解氮及其化合物的转化关系。 课程标准 返回 3 硝酸的性质及应用 返回 要点梳理 1.物理性质 2.化学性质 (1) 不稳定性：_________________________________。 (2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 返回 5 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应： 稀硝酸与铜反应：_________________________________________； 浓硝酸与铜反应：__________________________________________。 ②与非金属反应： 浓硝酸与C的反应：____________________________________； ③与还原性化合物反应： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 返回 6 3．工业制法 (1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：__________________________。 (2)NO进一步氧化生成NO2：_____________________。 (3)用水吸收NO2生成HNO3：_________________________。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 返回 7 【正误辨析】 (1)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体(　　) (2)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(　　) (3)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应 (　　) (4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式(　　) (5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色(　　) × √ × × × 返回 8 一、金属与硝酸反应的定性分析 1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 核心破突 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 √ 返回 9 解析：本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。③中的CO2可 能是空气中的氧气与木炭反应的产物。 返回 10 2．在浓硝酸中放入Cu片， (1)反应开始时的化学方程式为________________________________________， 实验现象为_________________________________________________。 (2)若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_______________________________________________________________ ____________________。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片不断溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸(HNO3)， 又能与过量的铜反应 返回 11 二、金属与硝酸反应的定量计算 3．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)____________。 0.225 mol/L 解析：　3Cu　＋　8H＋＋　　2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 根据离子方程式可知Cu过量，应根据H＋计算，则c(Cu2＋)＝