四川省遂宁市射洪市太和中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

射洪市太和中学校2022年上期半期学业水平测试 高二年级化学学科试题 （考试时间：90分 满分100分） 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 H-1 C-12 O-16 一､选择题(1-12每小题2分，13-20每小题3分,共48分) 1．化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(　　) A．明矾 B．苏打 C．“84”消毒液(NaClO） D．洁厕灵（HCl） 2．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8 C．同浓度CH3COOH溶液和稀盐酸，与相同（形状、大小、质量）的Zn反应，生成氢气的速率CH3COOH慢 D．CH3COOH属于共价化合物 3.下列说法正确的是(　　) A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 C.Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D.用pH试纸测的0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 4．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 5.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是(　　) A.MN是强电解质 B.N－不水解 C.该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D.溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) 6.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　 　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 7．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是(　 　) A．两溶液中由水电离出的c(H＋)前者小于后者 B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等 D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性 8．pH＝2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是(　 　) A．A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2 9．下列说法正确的是(　　) A、常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 C．氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣ D．0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋) = c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3) 10．100 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列叙述中不正确的是(　　) A．此时水的离子积Kw＝1×10－14 B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)＝c(SO42－) 11．观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是 (　　) A．两个装置均是原电池装置 B．乙中电子由铜片经过电流计流向锌片 C． 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同 12．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　) A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2CO4·2H2O固体 C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液,可以标定NaOH的浓度 13．已知25 ℃