2023年化学中考二轮专题定向突破——计算题专练6

2023年化学中考二轮专题定向突破——计算题专练6 一、计算题 1．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： （1）Fe2O3的相对分子质量是　 　。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数是　 　。 2．我国石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有 300g 稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下∶ 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 石灰石样品/g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m 337.4 （1）表中m=　 　g （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少; （3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 3．莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为　 　。 （2）34.8g莽草酸与　 　 克二氧化碳含氧量相同。 4．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　。 （3）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程) 5．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为多少g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 6．化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式　 　； （3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　 　； （4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为　 　。 7．实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算： （1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%） 8．某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如下表所示： 实验数据 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液的质量 20g 20g 20g 20g 20g 沉淀的质量 1.45g 2.90g m 5.80g 5.80g （反应的化学方程式为：）。请计算： （1）表中m的值为　 　g； （2）NaOH溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）