压轴题04 物质的检验、鉴别、除杂-2023年中考化学压轴题专项训练（广东专用）

压轴题04 物质的检验、鉴别、除杂 题型/考向一：常见气体、离子的检验 题型/考向二：常见气体、金属、酸碱盐、纤维的鉴别 题型/考向三：气体、酸碱盐溶液、固体物质的除杂 物质的检验 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊 H2O 通过白色CuSO4粉末 白色粉末变蓝 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠 NH3 将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口 试纸变蓝 CH4 点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。 2.常见离子的检验 CO32- 滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。 用pH试纸测量pH pH小于7。 少量活泼金属（K、Ca、Na除外） 有气泡产生 OH- 加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。 用pH试纸测量其pH pH大于7 滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 NH4+ 加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Cl- 滴加稀硝酸和AgNO3溶液 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 SO42- 滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 滴加Ｂa(NO3)2溶液 产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解 Cu2+ 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀 物质的鉴别 1.【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。 ◆ 常见物质或离子 （1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。 （2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 （3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 （4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体、浓硫酸溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。 （5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 （6）依据硬度：合金与纯金属或不同金属通过相互刻划。 （7）依据性能：热塑性塑料和热固性塑料可以加热的方法。 2.【化学方法】  鉴别两种物质的化学方法，是通过物质的不同化学性质将物质鉴别开来。或者虽然性质相似，但反应的现象不相同。 如：硬水和软水可通过加肥皂水区分，生成沉淀多少不同。 区分天然纤维与合成纤维通过燃烧法。烧碱和纯碱通过加盐酸看是否有气泡生成的方法。 物质的除杂 1.除杂黄金原则（先除杂，后干燥）： （1）不增：不引入新物质。 （2）不减：不减少原物质。 （3）易分：杂质易分离。 2.常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质） (1) CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。 (2) CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。 (3) O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。 (4) CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。 (5) H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。 (6) O2（H2O）:通过浓硫酸。 3.常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） (1) Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。 (2) Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。 (3) CuO（Cu或C）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。 (4) CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。 (5) Cu（C）:在二氧化碳中灼烧混合物。 (6) Cu（CuO）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。或者用气体还原。 (7) CaO（CaCO3）:加强热。 4.常见溶液除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） (1) NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。 (2) NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水，过滤。 (3) NaCl溶液（Na2CO3或NaOH）:加入过量的盐酸，蒸发。 (4) CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。 (5) FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。 1．除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法 A 氧气 氮气 通过灼热铜粉，收集气体 B 氧化钙 氢氧化钙 加入适量稀盐酸，蒸发 C 氯化钾 二氧化锰 加入