压轴题03 溶解度及其应用-2023年中考化学压轴题专项训练（广东专用）

压轴题03 溶解度及其应用 考向一：点的含义、溶解度大小的判断及比较 考向二：改变温度时溶液中相关量的变化 考向三：饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 考向四：物质结晶或提纯方法的判断 考向五：溶液、溶剂、溶质质量（质量分数）的计算与比较 点的含义、溶解度大小的判断及比较 1.比较溶解度大小时、描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时，必须指明温度； 2.曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 3.针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。 改变温度时溶液中相关量的变化 温度改变时,饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断: 1.有晶体析出时,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小； 2.无晶体析出时,溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断: 如：t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。 在一定温度下： 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化： (1)对于溶解度随温度升高而增大的物质(大多数固体)：降温、恒温蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、增加溶剂。 (2)对于溶解度随温度升高而减小的极少数物质如Ca(OH)2，其他转化方法相同，只有与温度有关的方法相反。 物质结晶或提纯方法的判断 溶解度曲线升降情况 结晶方法 陡升型 降温结晶（或冷却饱和溶液） 缓升型 恒温蒸发溶剂 下降型 蒸发结晶（或加热） 溶液、溶剂、溶质质量（质量分数）的计算与比较 1.先判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液； 2.若溶液为饱和溶液,； 若溶液为不饱和溶液，。 3.饱和溶液溶质质量分数的比较实质是对应温度下溶解度大小的比较。溶解度越大，溶质质量分数越大。 1．如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用冷却结晶的方法提纯 B．0°C时发生的反应是； C．0°C时KCl饱和溶液的质量分数是40% D．80°C时，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7 2．小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．溶解度最小的是NaCl B．40°C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5% C．70°C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体 D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法 3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C．t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 4．“题9图”是磷酸二氢铵、氯化钠、硫酸铈的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．磷酸二氢铵溶解度最大 B．随温度升高三种物质的溶解度都增大 C．20°C时磷酸二氢铵、氯化钠溶解度相等 D．把40°C的硫酸铈饱和溶液降温至10°C会析出晶体 5．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等 B．T2℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为80% C．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶 D．将T2℃的甲、乙、丙等质量的饱和溶液温度降至T1℃时，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙 6．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．相同温度下的溶解度：M>N B．t1℃时，M、N两种物质的溶解度相等 C．t2℃时，提纯含少量N的M晶体，先溶于水再蒸发结晶 D．t1℃时，bgN投入100g水中得到溶质质量分数为b%的溶液 7． KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50°C时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20°C，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是 A．加入的KNO3质量为51.6g B．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 D．20°C时，100g KNO3饱和溶液中有溶质31.6g 8．如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是 A．a点氯化镁溶液属于不饱和溶液 B．将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变 C．将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出 D．60℃时，向50g