卷05-2023年高考化学最新考向押题卷（广东专用）

2023年高考化学最新考向押题卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 第I卷 （选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，第1-10题，每小题2分。第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是 A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎 B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金 C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料 D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉 2．下列化学用语中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的离子结构示意图： C．基态Cr的电子排布式： D．的空间填充模型： 3．近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。 下列叙述正确的是 A．N极为负极，发生了还原反应 B．、的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形 C．生成的电极反应式为 D．由生成34g 时至少转移12mol电子 4．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与HCl的反应是吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步 C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g14C16O中含有的质子数目为8NA B．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA D．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA 6．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、) 下列叙述错误的是 A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂 B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、 C．图2中1mol碳酸乙烯酯和2mol 恰好完全反应生成和 D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率 7．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的是 A．海洋酸化会导致海水吸收CO2的能力减弱 B．温室效应导致的海表温度上升，会增加海洋对CO2的吸收 C．该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存 D．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成污染 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 9．下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5％溶液，振荡 C 接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度 将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 D 比较S与Cl元素非金属性强弱 分别用玻璃棒蘸取等浓度的、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值 A．A B．B C．C D．D 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中： B．足量通入氯化铝溶液中： C．足量氯气通入碳酸钠溶液中： D．通入溶液中： 11．柔红霉素的配基柔红酮(N)合成的最后一步如图所示。 下列说法错误的是 A．M物质只有1个手性碳原子 B．M、N两种物质的所有碳原子均可共平面 C．M、N两种物质均可被酸性重铬酸钾氧化 D．由物质M生成物质N的反应类型为氧化反应 12．