2023年中考化学一轮考点复习溶质质量分数公式应用

考点：溶质质量分数公式应用 1．在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为（ ） A．3% B．5% C．5.15% D．4.9% 2．实验室欲用氯化钠固体配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．该溶液中溶质和溶剂的质量比是1：20 B．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 C．氯化钠固体可直接放在托盘天平的左盘称量 D．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 3．若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A．混合溶液的pH＝7 B．溶液混合前后的温度不变 C．混合溶液质量为100 g D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 （ ） A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D．t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为23.1％ 5．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/克 40 50 60 70 H2O的质量/克 100 100 100 100 A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2:7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50% C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液 D．所得溶液的溶质质量分数：③<④ 6．对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是（ ） A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾 B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液 C．溶质和溶液的质量比是5：100 D．100g水中溶解了5g氯化钾 7．将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（    ） A．蒸发 5g 水 B．加入氯化钠固体 1g C．倒出一半溶液 D．加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 8．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50% B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙 C．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲>乙>丙 D．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲 9．优氯净的有效成分为二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na），是一种防控新冠病毒的有效酒毒剂，常温下，优氯净是一种白色结晶粉末，带有氯气刺激性气味，易溶于水，水溶液呈酸性，稳定性差，有腐蚀和漂白作用。 （1）优氯净属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）20g优氯净粉末能配制_____g 溶质质量分数为 0.5%的溶液，用于对新冠肺炎病人繁接触区域进行消毒。 （3）医务人员使用优氯净溶液消毒时，应该采取的一种防护措施是_____。 （4）一般使用塑料容器存储优氯净溶液而不使用铁制容器，原因是_____。 （5）二氯异氰脲酸钠还能用作羊毛制品防缩处理剂，生活中常用于检验衣物中是否含有羊毛的方法是_____。 10．某化学小组从理论上初步探究：在20°C时，从已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾。表：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 21.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)提纯步骤： ①选取样品(90 gKNO3和10 gNaCl的混合物) ②配制80°C时KNO3的饱和溶液(加水约53.2mL，水的密度约为1g·mL-1) ③_______ ④得到硝酸钾晶体 (2)验证KNO3是否纯净(不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水分的损失等影响因素) ①通过化学实验进行检验： 方法一：取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_______(填化学式)溶液，观察实验现象。 ②通过计算对比数据， 方法二：计算析出KNO3晶体的质量约为_______g(精确到0.1g)与④中得到晶体的质量进行比较； 方法三：_______进行比较。 11．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，表是在t3℃时，分别利用甲、乙、丙三种物质配得六种溶液，请据图表回答下列问题。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥