2023年中考化学一轮考点复习溶质质量分数的概念

考点：溶质质量分数的概念 1．下表为KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度表。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度受温度影响变化大 B．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.0% C．10~20℃，两种物质具有相同的溶解度 D．20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 2．下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ） A．X ＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z 3．对“的氯化钠溶液”的含义的理解不正确的是（ ） A．水中溶解了氯化钠 B．将氯化钠与水按的质量比配成的溶液 C．将氯化钠溶解在水中形成的溶液 D．氯化钠溶液中溶解有氯化钠 4．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ） A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等 B．将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温，甲析出的晶体比乙多 C．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数不变 D．将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温，都会析出晶体 6．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．三种物质中a的溶解度最大 B．将c的饱和溶液从t2°C降至t1°C时，溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2°C，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从b的溶液中得到b固体，只能采用降温结晶的方法 7．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g25%硝酸钾溶液 8．根据下表信息，相关说法正确的是（　　） 温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g D．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl 9．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题： （1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_______ （2）图2中一定为饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”） （3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是_______． 10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）A点的含义是_____________________________。 （2）气体的溶解度随温度的变化规律与__________（填“a”、“b”或“c”）相似。 （3）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是___________。 （4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________________。 11．下图是KNO3的溶解度曲线，小明参照左下图在常温20℃时进行了右下图所示实验，请回答下列问题： （1）小明观察到A中所加固体全部溶解，B中的现象是___________． （2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是__________（填字母）． （3）D中溶液的溶质质量分数是__________． 12．R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。 （1）t1℃时，将 30g 氯化铵固体溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是 ______ g。 （2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为 ______ 。 （3）根