2023年化学中考二轮专题定向突破——计算题专练5

2023年化学中考二轮专题定向突破——计算题专练5 一、计算题 1．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12），请按要求计算： （1）异绿原酸由　 　元素组成； （2）异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是　 　。 2．取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）贝壳中碳酸钙的质量分数。 3．向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为　 　。 （2）配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸　 　 g（精确到0.1）。 （3）当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）实验所用的过氧化氢溶液的浓度为　 　。 5．为测定某生铁中铁的含量，将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解该样品中铁的质量（X）的比例式为　 　。 （3）该生铁中铁的含量为　 　。 （4）所得滤液的质量为　 　。 （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿100t，（假设炼制过程中损失10%的铁），能炼出上述生铁的质量为　 　t。 6．疫情期间我们要多吃一些营养物质以增强体质。每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，请回答下列问题。 （1）磷酸钙的相对分子质量为　 　。 （2）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）每天喝两盒牛奶至少能补充　 　g钙元素。 7．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将15g样品放入烧杯中，再将150g稀盐酸依次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量（g） 50 50 50 充分反应后剩余固体质量（g） 10 5 3 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了77.6g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为98.8g。我能完成下列计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　克？ （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。 9．醉酒驾车是指车辆驾驶员血液中酒精含量大于或者等于80mg/100mL的驾驶行为。白酒中含有大量的酒精，其化学式为C2H5OH，请计算： （1）C2H5OH的相对分子质量为　 　； （2）C2H5OH中碳、氧元素的质量比　 　； （3）C2H5OH氢元素的质量分数　 　； （4）46g酒精中C2H5OH含氢元素的质量为　 　g。 10．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为： （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　 　℃。 （2）若加热到300—900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为　 　(填化学式)。 （3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g· 11．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），其产品包装袋上注明：碳酸钠≥99.2%。为测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。