2023年中考化学二轮专题复习—流程题

2023年中考化学二轮专题复习—流程题 1．钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料，广泛用于航空航天、船舶等，下图是钛生产流程简图。 (1)①中的化学方程式为 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6_____。 (2)②中 CO 和 H2 以化学计量数为 1：2 的比例在一定条件下恰好完全反应，则该反应 的化学方程式为_____，反应的基本反应类型为_____。 (3)③中反应的两种生成物的质量比是_____，氩气的作用是_____。 2．过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶； 2、乙醇与CaO2不发生化学反应； 3．反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。 请回答下列问题： (1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是______。 (2)进行操作a时玻璃棒的作用是______；操作b的名称是______。 (3)用“水洗”的目是______，“乙醇洗涤”的目的是______。 (4)该流程得到的副产品是______。 (5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 (6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为______。 3．科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案： 试回答下列问题： ①操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ___________ ，发生反应的化学方程式为 ____________ 。 ②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 ___________ 。 ③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由 ___________ 。 4．某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 请回答： （1）流程①中加入过量A的目的是_____。写出加过量A时反应的化学方程式_____。 （2）流程②中为了回收到较纯的金属铜，加入的C物质是_____（填名称）。 （3）流程①和流程②中所得液体成分相同。判断流程②中加入“适量”C的方法_____。 （4）若该废液中含4t硫酸铜，理论上可从该废液中回收金属铜的质量多少t_____？ 5．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 已知：①SiO2不溶于酸 ②Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4 回答下列问题： (1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________。 (2)步骤Ⅱ中加入足量的铁粉目的是除去过量的酸，还可能有的作用是________________________。 (3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______________________。 (4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为_____________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。 (5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是________________________。 (6)步骤Ⅲ中可选用__________________(填序号)试剂调节溶液的pH。 A．稀硝酸       B．双氧水       C．氨水 6．工业生产体现了化学的价值，CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为 ________