2023年中考化学专题训练----计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 （1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算） 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。 （2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 25.0 蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0 蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4 数据处理 溶液的溶质质量分数为 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 2．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题： （1）AB段反应的化学方程式为 。 （2）CD段溶液pH>7的原因是 。 （3）计算原混合溶液中氯化钙的质量是多少？（写计算过程） 3．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为___________°C。 (3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 4．如右图所示进行实验：S+O2 SO2。已知集气瓶的容积为150 mL．氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？(计算结果保留两位小数) 5．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？ （2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 6．为测定某铜锌合金的成分含量进行了如下实验：将320.0g20.0%的硫酸铜溶液分成四等份，逐次加入至50.3g的合金粉末中，充分反应后得到如下数据。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0 80.0 80.0 剩余固体的质量/g 50.2 50.1 50.0 50.0 （1）第______次加入硫酸铜溶液时反应恰好完全，此时消耗的硫酸铜溶液总质量为______g。 （2）计算合金粉末中金属锌的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）在下图中画出加入硫酸铜溶液质量0~320.0g过程中，溶液中硫酸盐溶质的总质量对应的变化图，并标注必要的数值。 7．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。(化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O) 计算：(1)产生二氧化碳的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 8．碱式碳酸锌是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）： 小金取54.7 g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g，则的最简整数比为________。 9．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）________ （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。 10．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图 （1）在第①步中观察到的实验现象是_____。 （2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变