第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已完全水解 B 加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： C 向等浓度的NaCl和溶液中滴加少量溶液 出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀) D 向溶液中滴加溶液，再加入少量铜粉 开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性： A．A B．B C．C D．D 2．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．溶液pH<7的原因： B．铁钉表面产生气泡的原因： C．加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D．推测溶液pH减小的原因： 3．25℃时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．HX的酸性比强且为弱酸 B．的醋酸溶液中： C．该温度下，的两种酸中，水电离的均为 D．的溶液中加入的溶液后，溶液 4．下列说法正确的是 A．的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B．升高温度，盐溶液的减小，说明一定是弱电解质 C．氢氧化钠溶液与硫酸充分混合后，溶液一定等于7 D．的溶液中加入少量晶体，水解程度增大，但溶液的减小 5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐一定为 B 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成气体的方向移动 C pH试纸测0.1 mol·L溶液 pH约为5 D 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 A．A B．B C．C D．D 6．工业通过菱镁矿(含杂质)制取镁的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应 B．“氧化池”中通入的目的是杀菌消毒 C．甲可能是或等，加入甲的目的是调节溶液 D．将溶液加热蒸干可得到无水晶体 7．近日，我国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤进行分析，经测算，每吨月壤中约有120g水。下列关于水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性 B．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 C．常温下，测得溶液，取该溶液10.0，升温至50℃，测得，若，则是弱酸 D．常温下，分别用为10和11的氨水中和等量的盐酸，若所需氨水的体积分别为a、b，则 8．化学中常用表示溶液的酸度。室温下，向某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．已知室温时，则此时HCOOM的溶液显酸性 B．当时，溶液中存在： C．a点对应的溶液中： D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： 9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究补铁口服液中铁是否被氧化 B 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 C 将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液 萃取溶液中生成的碘 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 证明淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 10．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液的导电能力：c点<d点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 11．2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里山清水秀。《千里江山图》里青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3) 、绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，国画中还应用到赭石(Fe2O3)、铬黄(PbCrO4)、朱砂(HgS)等。下列说法错误的是 A．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被