第8章 专题讲座(十) 溶液中粒子浓度大小比较（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

专题讲座(十)　溶液中粒子浓度大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离平衡 (1)电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解平衡 (1)水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 二、抓住3种守恒，建立粒子浓度的定量关系 1．电荷守恒——注重溶液呈电中性 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。 2．物料守恒——注重溶液中某元素的原子守恒 在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。 3．质子守恒——注重分子或离子得失H＋数目不变 在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 三、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断 指出下列溶液中含有的所有粒子。 (1)NaHCO3溶液中： 。 (2)Na2CO3溶液中： 。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中： 。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)： 。 答案：　(1)(2)(3)(4)粒子种类都完全一样，离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O。 (二)单一溶液中离子浓度的关系 常温下，0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液。 (1)粒子种类： 。 (2)离子浓度大小关系： 。 (3)物料守恒： 。 学生用书第213页 答案：　(1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O (2)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (3)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 常温下，比较0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。 (1)大小关系： 。 (2)物料守恒： 。 (3)电荷守恒： 。 (4)质子守恒： 。 解析：　NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)， HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)， HCOH＋＋CO(次要)， H2OH＋＋OH－(极微弱)。 答案：　(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) (3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) (4)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)