第8章 微课堂(27) 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

微课堂(27)　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸　　　 c(H＋) pH 中和碱 的能力 与活泼金 属反应产 生H2的量 开始与金 属反应的 速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　 比较项目　 酸　　　 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼 金属反应产 生H2的量 开始与金 属反应的 速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像的比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 学生用书第188页 一、画图像 1．室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。 (1)分别加入足量颗粒大小相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线； (2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。 答案：　 2．室温下，相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液。 (1)分别加入足量颗粒大小相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线； (2)加水稀释，在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。 答案：　 二、从多角度比较强酸(碱)与弱酸(碱) 3．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．MOH是一种弱碱 B．在x点：c(M＋)＝c(R＋) C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH) D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍 B　[由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误。x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；据电荷守恒可得：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B正确。MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c(MOH)＝0.1 mol·L－1；ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)>0.01 mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)<10c(ROH)，C错误。稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。] 4．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。 解析：　解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。 答案：　(1)b>a>c　(2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b)　(4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b 5．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　) ①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； ④25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。 A．①②③ B． ②