第8章 第27讲 盐类的水解（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第27讲　盐类的水解 [考纲要求]　1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。 考点一　盐类水解及其规律 1．盐类水解的实质 盐水解→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－ (3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 　 (1)请你设计一个简单的实验方案，证明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。 (2)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程。 　提示：　(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。 (2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　) (2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　) (3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(　　) (4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成(　　) (5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(　　) (6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(　　) (7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)× 题点一　规范书写盐类水解离子方程式 1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S B． Na3PO4 C．Na2CO3 D． AlCl3 B　[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级： PO＋H2OHPO＋OH－ HPO＋H2OH2PO＋OH－ H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。] 学生用书第199页 2．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因： 。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。 (3)NH4Cl溶于D2O中： 。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： 。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 ； 若pH<7，其原因是 。 (用离子方程式说明) 答案：　(1)HS－＋H2OH2S＋OH－ (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋ (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5