第8章 微课堂(31) 四大平衡常数的应用（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第八章 水溶液中的离子平衡 微课堂(31)　四大平衡常数的应用 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（二十八）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 一、四大平衡常数的表达式 符号 适用体系 平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式 水的离子积常数 Kw 任意水溶液 H2OH＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－) 弱电解质电离平衡常数 Ka或Kb 弱酸或弱碱溶液 HFH＋＋F－ Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）) 符号 适用体系 平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式 盐的水解平衡常数 Kh 弱离子的盐溶液 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Kh＝ eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）) 符号 适用体系 平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式 沉淀溶解平衡常数 Ksp 难溶电解质 Mg(OH)2(s)  Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp[Mg(OH)2]＝ c(Mg2＋)·c2(OH－) 二、相关规律 1．Qc与K的关系 二者表达式相同，若Qc<K，平衡正向移动；若Qc＝K，平衡不移动；若Qc>K，平衡逆向移动。 2．平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kw、Kh均增大，而Ksp一般会增大。 3．Kw、Ka(Kb)、Ksp、Kh之间的关系 (1)一元弱酸一元强碱盐：Kh＝Kw/Ka； (2)一元强酸一元弱碱盐：Kh＝Kw/Kb； (3)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。将K eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(w)) ＝c3(H＋)×c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得Kh＝K eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(w)) /Ksp。 三、典题导悟，分类突破 1．利用电离常数确定离子浓度比值的变化 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等①，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大② B．c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )/c(NH3·H2O)③先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和④始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＝c(CH3COO－)⑤ 典题剖析：　抽丝剥茧　溯本求源 关键信息 信息分析与迁移 信息① 电离常数相等，则其对应离子的水解程度相等 信息② 水的电离程度受溶液酸碱性的影响，也受盐的水解的影响 信息③ 需利用电离平衡常数分析 信息④ 从原子守恒和溶液体积的变化上分析 信息⑤ 由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等分析 D　[酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；因为氨水的电离常数Kb＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（OH－）·c（NH）,c（NH3·H2O）) ，所以eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(Kb,c（OH－）) ，因为温度不变Kb不变，随氨水的加入c(H＋)减小，eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 不断减小，B错误；加入氨水，体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和变小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL时，氨水与 CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故CH3COO－和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＝c(CH