第8章 微课堂(30) 滴定曲线中的五个关键点（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第八章 水溶液中的离子平衡 微课堂(30)　滴定曲线中的五个关键点 返回 返回 返回 A 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（二十七）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考考查的热点，特别是“一强一弱”类(如NaOH—CH3COOH、NH3·H2O—HCl)，中和滴定曲线出现的频率更高、题目一般在某一溶液中持续滴入另一溶液的反应曲线，主要考查溶液中离子浓度的大小比较、酸碱性的判断、对水电离平衡的影响、溶液中的守恒关系。 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，以下面室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的五个关键点： 滴定曲线 关键点 离子浓度关系 原点(点0) 原点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸；c(HA)> c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 反应一半点(点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)> c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 滴定曲线 关键点 离子浓度关系 中性点(点②) 此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c(Na＋)>c(A－)> c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 过量点(点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性， c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 1．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－) B．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 B　[由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。] 3．已知25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。 (1)25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka＝____________________。 (2)已知HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol，现将室温下 0.1 mol/L HF溶液升温至30 ℃(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是________________。 a．Ka　　　　　　　　　　 b．Kw c．n(H＋) d． eq \f(c（OH－）,c（H＋）) (3)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) a．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等 b．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol/L c．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋) d．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol/L 解析：　(1)Ka＝ eq \f(c（H＋）·