第8章 第27讲 盐类的水解（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲　盐类的水解 栏目导引 考点一　盐类水解及其规律 栏目一 考点二　影响盐类水解的因素　 栏目二 考点三　盐类水解的应用 栏目三 返回 考点一 水的电离平衡 增大 弱酸阴离子 弱碱阳离子 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 > > 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。 1．盐类水解的实质 盐水解→ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合___,弱碱的阳离子→结合_____)) →生成弱电解质→破坏了____________→水的电离程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有__________或__________。 H＋ OH－ 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为 _________________________________。 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为 _________________________________ (3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_________________________________________________。 (4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _____________________________________________________________ CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2OHCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋OH－ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 　 (1)请你设计一个简单的实验方案，证明纯碱溶液呈碱性是由CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 引起的。 (2)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程。 　提示：　(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 引起的。 (2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　) (2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　) (3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(　　) (4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成(　　) (5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(　　) (6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(　　) (7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)× 题点一　规范书写盐类水解离子方程式 1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S B． Na3PO4 C．Na2CO3 D． AlCl3 B　[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级： PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) ＋H2OHPO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋OH－ HPO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋H2OH2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(