第3章 第10讲 铁及其化合物（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第三章 金属及其化合物 第10讲　铁及其化合物 栏目导引 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物　 栏目一 考点二　铁盐和亚铁盐　 栏目二 返回 考点一 磁体 返回 返回 返回 钝化 返回 返回 返回 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋和Fe3＋ 返回 返回 白色 红褐色 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 浅绿 返回 棕黄 返回 返回 返回 红 紫红色褪去 蓝色沉淀 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 1．变价金属——铁 (1)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被____吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式： ____________________________________________。 ②Fe与水蒸气的反应： __________________________________。 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3；Fe＋S eq \o(=====,\s\up17(△)) FeS 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) Fe3O4＋4H2 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式) 酸 化学方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 ____________________________________________ Fe过量 ____________________________________________ 浓HNO3、浓H2SO4 常温下____ ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：__________________________。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。 Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 ②设备：高炉 ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CO2，CO2＋C eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaSiO3。 　请写出足量铁与氯气反应的化学方程式。 提示：　 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 ____ __________ 色态 ________ __________ ________ Fe元素的价态 ____ ____ ________ 与盐酸反应生成的离子 ______ ______ _______________ (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为： FeO：_________________________________； Fe2O3：_________________________________________； Fe3O4：_________________________________________________。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ____固体 ______固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 __________________