第3章 第9讲 镁、铝及其重要化合物（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第三章 金属及其化合物 第9讲　镁、铝及其重要化合物 栏目导引 考点一　镁、铝单质的性质及应用　 栏目一 考点二　铝的重要化合物　 栏目二 返回 考点一 返回 返回 返回 最多 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 吸附 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 D 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。 一、镁 1．物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 2．化学性质 2Mg＋CO2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2MgO＋C Mg＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(△)) Mg(OH)2＋H2↑ MgCl2(熔融) eq \o(=====,\s\up17(通电)) Mg＋Cl2↑ 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②__________________________________ ③_____________________________________ ④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 3．工业制备：__________________________________ 4．用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 　Mg3N2极易水解，请写出其水解反应的化学方程式_______ ___________________________________。 提示：　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 二、铝 1．存在和物理性质 (1)铝是地壳中含量____的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 (2)铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2．化学性质 ②__________________________ 2Al＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2AlCl3 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋3H2↑ ⑤______________________________ 3．工业制备：化学方程式为：2Al2O3(熔融) eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do15(冰晶石)) 4Al＋3O2↑。 4．用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) Al2O3＋2Fe 　铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ 提示：　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) (3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(　　) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(　　) (5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 题点一　镁单质的性质 1．0.1 mol Mg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是(　　) A．W2>W1>W3 B． W1＝W2>W3 C．W1＝W2＝W3 D． W3>W2>W1 A　[根据关系式Mg～MgO可知，0.1 mol Mg生成MgO，增重为 0.1 mol×16 g/mol＝1.6 g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1 mol Mg生成Mg3N2，增重为0.1 mol× eq \f(2,3) ×14 g/mol＝ eq \f(2.8,3) g≈0.93 g，相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2>W1>W3。] 题点二　铝单质的性质和用途 2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　) A．3 mol·L－1 HCl B． 4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D． 18 mol·L－1 H2SO4 A　[B、D项中均不产生H2，Mg、Al与盐酸均反应生成H2，Mg与NaOH溶液不反应