第3章 第8讲 钠及其化合物（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第三章 金属及其化合物 第8讲　钠及其化合物 栏目导引 考点一　钠的主要性质及其应用　 栏目一 考点二　钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠　 栏目二 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠　 栏目三 考点四　碱金属元素　焰色反应　 栏目三 返回 考点一 银白 软 < 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 石蜡油或煤油中 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 白色 淡黄色 否 －2 －1 供氧剂、漂白剂 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 小 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点四 增大 增大 增强 返回 较低 降低 增强 返回 小 石蜡 返回 返回 黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 砖红 蓝绿 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 1．物理性质 (1)色态：______色固体。 (2)硬度：质地____，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为_______________。 (4)熔点：__100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。 ρ水>ρNa>ρ煤油 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应： O2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：_________________,,加热或点燃：__________________________________)) Cl2：2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2NaCl 4Na＋O2===2Na2O 　请描述“钠在空气中燃烧”实验的现象。 提示：　钠先熔化成小球后燃烧，产生黄色的火焰，最后生成淡黄色固体。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)与水的反应 ①离子方程式：__________________________________________。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析 (3)与盐酸的反应 离子方程式：____________________________。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4 eq \o(=====,\s\up17(熔融)) 4NaCl＋Ti Na＋KCl eq \o(=====,\s\up17(高温)) NaCl＋K↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 　Na能够制取K能否说明Na的还原性比K强？ 提示：　不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出。 ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为： _____________________________________________________________。 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 　钠在盐溶液中的反应顺序如何？ 提示：　第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为________________________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在______________。 4．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up17(电解)) 2Na＋Cl2↑ [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (5)根据反应Na＋KCleq \o(,\s\up17(熔融))NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 题点一　钠与非金属单质的反应 1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发