第2章 专题讲座(二) 优先反应在“竞争类”反应体系中的应用（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 专题讲座(二)　优先反应在“竞争类”反应体系中的应用 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 一、竞争反应主要包括3种基本题型 1．一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2 通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－。 2．一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。 3．一种试剂能沉淀溶液中的多种离子，如把NaOH溶液逐滴加入MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，按照溶解性由小到大的顺序，Fe(OH)3优先沉淀，其次是Cu(OH)2，最后是Mg(OH)2。 二、解题思路与方法 1．氧化还原反应，采用强者优先原则即可。 2．复杂的非氧化还原反应体系 (1)先考虑酸(H＋)与碱(OH－)中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应。(CO2按H2CO3处理，NH3按NH3·H2O处理) (2)在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和体系中可溶的溶质反应，后考虑和体系中固体的反应。 (3)若是生成沉淀反应体系，则沉淀的溶度积或溶解度越小就越容易发生反应生成沉淀。 3．采用假设法。先假设该反应能发生，看反应后的生成物是否又反应回去，若又反应回去，则说明原假设错误。 三、分类突破 eq \a\vs4\al(复分解反应之间的竞争) 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是(　　) D　[CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。] eq \a\vs4\al(氧化还原反应之间的竞争) 　若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(还原氧化性)强的物质。 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ C　[因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag；再发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与 0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。] eq \a\vs4\al(氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争) (1)一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 (2)考查该类型优先反应的载体，除涉及到的SO2与漂白粉溶液、亚硫酸盐与HNO3(稀)外，还有Fe2＋与ClO－、S2－与Fe3＋等。 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式： _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析：　漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO，还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。 答案：　Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HC