第2章 微课堂(08) “四步模型法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 微课堂(08)　“四步模型法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（七）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 步骤 具体内容 第1步： 列物质 氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物 第1步中只写出氧化还原方程式中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；除了教材中要求学生掌握的常见物质变化外，陌生氧化还原反应方程式总会在题中给出相应信息推出产物：如化合价变化、物质变化等 第2步： 平电子 根据电子得失守恒配平所列物质 步骤 具体内容 第3步： 平电荷 根据电荷守恒配平所列物质，当电荷量不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补充氢氧根离子，总的原则是只能补充电解质中含有的离子 第4步： 平原子 根据原子守恒配平反应方程式 [模型构建] 写出MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应，该反应的离子方程式是____________________________________。 解析：　第1步：MnO2＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ―→Mn2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 第2步：Mn降低2价，S升高2价，故在MnO2、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 前系数均为1：MnO2＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ―→Mn2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 第3步：方程式左边带1个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边添加1个H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋―→Mn2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 第4步：根据原子守恒在方程式右边加1个H2O：MnO2＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋===Mn2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋H2O 答案：　MnO2＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋===Mn2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋H2O 1．直给信息型氧化还原反应方程式的书写 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ______________________________________________。 (2)用NaClO ­NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： _____________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 __________________________________________________。 (4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式： _____________________________________________________________。 (5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式： _____________________________________________________________。 答案：　(1)Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O (3)3Mn2＋＋2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (4)4Al(NO3)3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) 12NO2↑＋3O2↑＋2Al2