第2章 微课堂(05) 坚持“四项原则”破解离子推断题（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 微课堂(05)　坚持“四项原则”破解离子推断题 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) )。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 题点一　瞻前顾后，定性突破离子推断题 1．某酸性废水中含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　) A．废水含有Na＋，不含K＋ B．废水不含SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋ D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) D　[由实验①确定含有Na＋，由实验②确定含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，由实验③确定没有Fe3＋，由实验④确定含有Al3＋，没 Fe2＋、Mg2＋。本题选D。] 2．离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是___________________。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________、_________________________________________________________________。 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有_______________。 解析：　由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 被氧化生成的SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。 答案：　(1)Ba2＋　(2)Cl2＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O===SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2H＋＋2Cl－　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 题点二　妙用守恒，定量突破离子推断题 3．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH eq \o\a