第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 第6讲　氧化还原反应的基本概念 和规律 栏目导引 考点一　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念　 栏目一 考点二　氧化性、还原性强弱的比较　 栏目二 返回 考点一 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 CO C Fe Fe 返回 NO 返回 返回 Fe S 还原 氧化 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 得电子 失电子 氧化性 还原性 氧化性 还原性 返回 难易程度 无关 氧化产物 还原产物 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是____________________，属于化合反应的是____________________，属于分解反应的是____________________，属于置换反应的是____________________，属于复分解反应的是____________________。 ①Cu2S＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Cu＋SO2 ②3O2 eq \o(=====,\s\up17(放电)) 2O3　③Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2 eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) 2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案：　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪ 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________。 答案：　 3．氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Fe＋3CO2的反应中______是氧化剂，____是还原剂；__元素被氧化，____元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。 Fe2O3 CO2 Mn2＋ 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： eq \x(氧化剂) ——Cl2　浓硫酸　浓硝酸　稀硝酸　KMnO4(H＋) 　↓ ↓ ↓ 　↓ 　↓ 　↓ eq \x(还原产物)—____ ____ ____ ____ ____ Cl－ SO2 NO2 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： H2O (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ ____ ____ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ____ __ H2O2 __ ____ 其中：Fe2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 主要表现____性，H2O2主要表现____性。 Fe3＋ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) O2 　指出下列加点元素的化合价 (1)KClO3_________ClO2________NaClO2__________BrCl___________ (2)Na2S2O3___________CuFeS2______________Cu2S________________F