第2章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 第5讲　离子共存　离子的检验和推断 栏目导引 考点一　离子共存 栏目一 考点二　离子的检验　 栏目二 返回 考点一 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 蓝色钴 红 返回 无明显变化 红色 蓝 返回 浅黄 橙红 返回 紫红 蓝 盐酸 返回 返回 返回 盐酸 返回 返回 返回 蓝 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 　同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型如下： eq \a\vs4\al(复分解反应型) (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) H＋ eq \a\vs4\al(氧化还原反应型) 　具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) (H＋)、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (H＋)、Fe3＋、Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 、FeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HS－、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 　下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________________。 ①Na＋、H＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、Cl－ ②H3O＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ⑤SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 提示：　②③④⑥ eq \a\vs4\al(水解相互促进型) 　当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、S2－、HS－、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、SiO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、ClO－； (2)Fe3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、SiO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、ClO－； (3)