第2章 第4讲 离子反应（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 第4讲　离子反应 栏目导引 考点一　电解质及其电离　 栏目一 考点二　离子反应和离子方程式　 栏目二 返回 考点一 水溶液里 熔融状态下 化合物 完全 返回 部分 自由移动离子 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 有离子参加或有离子生成 难溶性 难电离 挥发性 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在________或__________能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的______。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能____电离的电解质。 强电解质 举例 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、BaSO4、CaCO3等 (2)弱电解质：在水溶液中只能____电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生____________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。如Na2SO4的电离方程式：___________________________。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 ________________________________________________。 Na2SO4===2Na＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式： _________________________。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： _____________________________________________________________。 ⑥多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式： __________________________________________________。 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ H＋＋AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 　 写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式： (1)溶于水：_________________________________________________； (2)熔融状态：_______________________________________________。 提示：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 4．电解质导电性与导电能力强弱 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是_________________。 提示：　b>a>c [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) (6)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 题点一　电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断 1