第2章 第3讲 物质的组成、性质和分类（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第二章 化学物质及其变化 第3讲　物质的组成、性质和分类 栏目导引 考点一　物质的组成与分类　 栏目一 考点二　物质的性质与变化 栏目二 考点三　分散系 胶体　 栏目三 返回 考点一 分子 原子 离子 相同核电荷数 只有一种元素 由多种元素 返回 单质 化合物 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 化合 分解 置换 复分解 是否有自由离子参加或生成 是否有电子转移 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 返回 能 不能 无 有 返回 返回 返回 返回 红褐色 返回 返回 返回 返回 C 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 1．元素与物质的组成 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由____、____或____构成的。 (2)元素：具有____________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 eq \o(――→,\s\up17(组成)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质：____________组成的纯净物,化合物：__________组成的纯净物)) (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以____形式存在的状态。 ②化合态：元素以______形式存在的状态。 2．同素异形体 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法 (1)交叉分类法的应用示例 (2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 ①树状分类法 ②酸、碱、盐、氧化物的含义 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 氧化物 由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等 5.氧化物的分类 　酸中含有的氢原子数并不一定是酸的元数。 如：H3PO2的结构为属于一元弱酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________；NaH2PO2的水溶液呈____________________(填“酸”“碱”“中”)性。 提示：　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O　碱 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　 ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　 ) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物(　　 ) (4)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(　　 ) (5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　 ) 答案：　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 题点一　纯净物与混合物的判断 1．按要求回答问题。 ①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃。 以上物质中一定为纯净物的是_________________________________，一定为混合物的是________________________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是________________。 答案：　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ [练后归纳] (1)纯净物、混合物的判断方法 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔点、沸点 无一定的熔点、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 (2)常见混合物 ①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ③常见特殊名称的混合物：