第1章 微课堂(01) 突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第一章 化学计量在实验中的应用 微课堂(01)　突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（一）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷 　抓“两看”突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体) eq \o(。,\s\do4(　,)) [能力提升1]　用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ eq \a\vs4\al(用“与计算无关的一些干扰条件”设陷) 　排“干扰”突破 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 eq \o(。,\s\do4(　,)) [能力提升2]　用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√ eq \a\vs4\al(在“物质的组成与结构”设陷) 　记“组成”突破 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 [能力提升3]　用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　) (5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 (　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× eq \a\vs4\al(在“电解质溶液中粒子数目”上设陷) 　审准“题目”突破 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 [能力提升4]　用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的数目为0.3NA(　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× eq \a\vs4\al(在“物质转化中的隐含反应”上设陷) 　记“隐含反应”突破 (1)2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do17(△))2SO3 2NO2N2O4 N2＋3H2eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do17(催化剂))2NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3