第1章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制 栏目导引 考点一　溶液的浓度及其计算 栏目一 考点二　溶液浓度的配制 栏目二 返回 考点一 物质的量 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 返回 返回 烧杯 500 mL容量瓶 胶头滴管 20.0 水 返回 冷却至室温 500 2～3 移入容量瓶中 1～2 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切 返回 返回 返回 10 100 100 90 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 一、掌握2个概念 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的________的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝_____。 (3)单位：__________或mol/L。 eq \f(nB,V) mol·L－1 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 入水的NH3 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质B的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝ eq \f(m（B）,m（aq）) ×100%。 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中： (1)c(Cl－)＝____________________________。 (2)从中取出1 mL，其溶液的浓度为___________， n(Cl－)＝___________mol。 提示：　(1)0.3 mol·L－1　(2)0.1 mol·L－1　3×10－4 二、有关物质的量浓度计算的2种典型类型 1．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ))) c＝ eq \f(n,V) 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝___________________ (c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 (2)公式的推导(按溶液体积为1 L推导) c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(1 000 mL×ρ g·mL－1×w,M g·mol－1×1 L) ＝ eq \f(1 000ρw,M) mol·L－1。 eq \f(1 000ρw,M) mol·L－1 三、溶液混合时常考的2个角度 1．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ eq \f(m混,ρ混) 。 2．同溶质不同质量分数溶液混合的计算 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w> eq \f(1,2) (a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w< eq \f(1,2) (a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝ eq \f(1,2) (a%＋b%)。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(　　) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶