第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（老高考，人教版）

第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 栏目导引 考点一　物质的量　摩尔质量 栏目一 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 栏目二 返回 考点一 n 返回 0.012 kg 返回 返回 物质的量 M 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为__。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。 (3)物质的量的规范表示方法 2．阿伏加德罗常数 (1)1 mol粒子集体所含的粒子数与________________ 12C 所含的碳原子数相同，约为____________。 (2)__________________叫做阿伏加德罗常数。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为 n＝______。 6.02×1023 6.02×1023mol－1 eq \f(N,NA) 　“物质的量”的计量对象是微观粒子，请列举常见微观粒子的种类。 提示：　分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等。 3．摩尔质量 (1)含义：单位___________的物质所具有的质量，符号为_____，单位为g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以__________为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝ eq \f(m,M) 。 g·mol－1 　摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。 提示：　三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、 g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、 g为单位时，三者在数值上是相同的。 例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 题点一　物质的量与微观粒子数目间的关系 1．填空 答案：　6.02×1023　1.204×1024　6.02×1023 1 mol　2 mol 题点二　物质的量与摩尔质量之间的关系 2．(1)含6.02×1023个中子的 eq \o\al(\s\up1(7),\s\do1(3)) Li的质量是________________g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________________g D eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1(2)) O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________________，X的相对原子质量是________________。 答案：　(1) eq \f(7,4) 　(2)22　(3)62 g·mol－1　16 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为________________，氢原子的物质的量为____________________mol。 解析：　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝ eq \f(12.2 g,122 g·mol－1) ＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：　0.33NA　0.26 1．影响物质体积的因素 eq \f(V,Vm) 2．气体摩尔体积 (1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号与单位：符号为Vm，单位为