第一部分 专题17 典型实验装置及化学实验基本操作-（配套word）2023老高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略（陕新蒙赣青甘豫宁贵桂川藏）

[复习目标]　1.识别常见仪器，掌握其用途。2.掌握化学实验基本操作。 1．判断下列装置是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)(　　) (2)(　　) (3)(　　) (4)(　　) (5)(　　) (6)(　　) (7)(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 2．完成下列表格 (1)常见物质的除杂(括号中的物质为杂质) 除杂试剂 分离方法(或操作) NaHCO3溶液 (Na2CO3溶液) CO2 加酸转化法 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3(FeCl2) 氯水 加氧化剂转化法 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 蒸发浓缩、冷却结晶 NaCl(KNO3) 水 蒸发结晶、趁热过滤 炭粉(CuO) 盐酸 过滤 Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 乙醇(水) CaO 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 (2)常见混合气体的除杂 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(CO) 灼热CuO CO(CO2) 石灰乳或NaOH溶液 洗气 NO(NO2) 水 洗气 N2(O2) 灼热铜网 CH4(C2H4) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾溶液和石灰乳 注　常见气体除杂装置 图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。 1．仪器的识别 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶　⑥烧杯　⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶　⑪燃烧匙 (2)用于分离、提纯和干燥的仪器 ①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器 ①量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器 ①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏) ④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华 ⑦减压过滤 思维模型　物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，且要求恢复到原来的状态。具体解题模型如下： (2)可作为冷凝或冷却的装置 (3)气密性检查装置 3．物质分离、提纯的方法 (1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法 ①“固＋固”混合物的分离(或提纯) ②“液＋液”混合物的分离(或提纯) ③“固＋液”混合物的分离(或提纯) (2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 4.熟记必备 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检