2023年中考化学二轮专题训练—综合应用题

2023届初三化学中考二轮专题训练—综合应用题 1．（2023·山东济南·统考二模）某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。 A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4 (3)步骤c中操作X的名称为______，得到滤渣的颜色为______。 (4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤______（选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量______。 2．（2023·河南郑州·郑州外国语中学校考模拟预测）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题： ①ab段压强几乎不变：______________。 ②be段压强明显增大：______________。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的 反应时间溶液中均含有______________。 (3)某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因____________。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质：____________。 (4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 ①写出一个加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式_____________。 ②操作④中加入适量盐酸的目的是什么________________？ (5)取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 3．（2023·江苏苏州·苏州市立达中学校校考一模）NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐的提纯过程： 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(所加试剂均过量)，加入稍过量的NaOH溶液作用是___________(用化学方程式表示，下同)，加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是___________。 (2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗) 温度（℃） 20 90 SNaCl（g/100g水） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的___________发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是___________。 ③溶液b的质量___________(选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。 (3)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________，该反应前后___________元素化合价升高。(填元素名称) ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是___________。 A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水 ③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应