精品解析：江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一下学期期中调研测试化学试卷

邗江区2022—2023学年度第二学期期中调研测试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关 B. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸 C. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 2. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确是 A. NH3的摩尔质量：17 g B. 中子数为8的氮原子： C. 氯离子的结构示意图： D. 氮气的结构式： 3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A. N2密度小，可用作保护气 B. 氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D. NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气 4. 下列物质间所示的转化能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. C. CuNO2HNO3 D. 5. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是 A. 该反应过程中N2表现出氧化性 B. 恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 6. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气某化学性质，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氨 B．用装置除去氨中的水蒸气 C．用装置验证氨具有还原性 D．用装置吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 　　 A. 在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B. 该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023 C. 使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 8. 下列化学反应不符合绿色化学理念的是 A. 除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C. 制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 9. 常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是 A. Fe3+、Cl-、NO能大量共存 B. 在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余 C. 在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 D. 在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 氨水滴加到AlCl3溶液中：A13++3OH－=Al(OH)3↓ C. 水中通入NO2气体：H2O+3NO2=2HNO3+NO D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH+OH－NH3↑+H2O 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C. Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物 D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物