2023年中考化学专题练习---计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液。求： （1）稀盐酸的质量； （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2．氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 3．取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。 ①计算样品中所含锌的质量 __________ （根据化学方程式列式计算）； ②反应后溶液中溶质的质量分数为 ____________ （计算结果精确到0.1%）。 4．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。 5．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算： (1)生成二氧化碳的质量是多少？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 6．在硬质大试管中加入一定量的氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜，在烧杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳 )，待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g，计算： (1)反应生成CO2的质量为_____g； (2)参与反应的氧化铜的质量________。 (要求写出计算过程) 7．(1)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题. 碘酸钾的相对分子质量为_____；在碘酸钾中碘元素的质量分数是_____；_____ g 碘酸钾中含碘 25.4g。 (2)配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克__________、__________ ？若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克_____？ 8．某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g。 （反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O） （1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是 ； （2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）。 9．现有100g 的NaOH溶液，请按下面要求计算： (1)该溶液的pH___________选填“”“”或“”。 (2)若用该溶液吸收，最多可以生成多少克？写出详细计算过程 (3)当NaOH全部转化成后，还会继续与、发生反应：，直至完全反应完。请在如图画出利用100g 的NaOH溶液吸收直至生成的曲线。(请标记好起点和拐点的坐标) 10．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。 (1)花青素中碳、氢、氧元素的质量为______。 (2)花青素中氧元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%） 11．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液， 部分标签如表所示，请计算：（本题只要求写出计算结果） （1）葡萄糖的相对分子质量； （2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量。 12． 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 13．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g 4.7g 第二次加入10g m g 第三次加入10g 2.