2023年中考化学复习之燃烧条件的探究专题汇总（二）

中考化学复习之燃烧条件的探究专题汇总（二） 1．化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 （一）实验一：在过滤液体的实验中，过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为 　 　（填序号）。 （二）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷的着火点为40℃）。向图2装置中通入O2后，　 　（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 　 　（填序号）。 A.可燃物 B.温度达到着火点 C.需要氧气参与 （三）实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响。某课外活动小组在制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究： 【猜想与假设】①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 ②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。 【进行实验】根据图甲进行如下实验。 实验1：用26mg二氧化锰与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。 实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。 【解释与结论】 （1）实验1得到的结论是：相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速度越快。实验2得到的结论是 　 　。小组同学通过查阅资料得知：同一个反应的催化剂可能有多种。 【查阅资料】除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。 【进行实验】取等质量的氯酸钾按下表进行实验：测定氯酸钾分解产生氧气的温度。 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① 氯酸钾 400 ② 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 350 ③ 氯酸钾，氧化铜（质量比1：1 370 ④ 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） 390 （2）由实验 　 　对比，证明氧化铜可作为氯酸钾分解的催化剂。实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰。 【反思】 （3）证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 　 　没有改变。 【拓展实验】用天平称0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （4）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡，带火星的木条复燃 所得固体 　 　g 　 　 证明氧化铜是该反应的催化剂 2．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径——再探燃烧条件。 【查阅资料】Ⅰ.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点为40℃。 Ⅱ.二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液。 探究一：燃烧条件的再探。 【实验1】兴趣小组同学设计右图装置进行实验，分别在燃烧匙中加入足量的红磷和白磷，往长颈漏斗加入80℃的热水、待热水浸没长颈漏斗下端管口后（不浸没燃烧匙）关闭止水夹并连接注射器，继续往长颈漏斗中加入一定量的热水（如图所示）。观察到燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧。一段时间后观察到长颈漏斗液面下降，热水浸没燃烧匙，白磷火焰熄灭。 （1）红磷不能燃烧的原因是 　 　；能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 　 　。 （2）实验中导致长颈漏斗液面下降，热水浸没燃烧匙的原因是 　 　。 （3）利用注射器，让白磷重新燃烧的操作是 　 　。 探究二：是否可燃物满足了三个必要条件就一定会燃烧？ 【实验2】不同规格的铁丝在空气中的燃烧对比。将不同规格的铁（普通细铁丝、细铁丝棉、铁粉）放在空气中加热，普通铁丝在空气中不能燃烧；细铁丝棉能部分燃烧；铁粉在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （4）铁粉在空气中燃烧的化学反应方程式是 　 　。 （5）根据实验可知，像铁丝这类在空气中不能直接燃烧的物质，使其燃烧的措施有 　 　。 探究三：蜡烛在密闭容器中燃烧至熄灭，是否是二氧化碳使蜡烛熄灭？ 【实验3】利用氧气传感器测定蜡烛在密闭容器内从燃烧到熄灭过程中的氧气体积分数变化如图所示。 【实验4】利用排饱和碳酸氢钠溶液法收集一瓶约80%的二氧化碳和约20%的氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入，观察到蜡烛先正常燃烧，后慢慢熄灭。 （6）结合实验3数据分析，密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭的原因是 　 　。据此分析，实验室用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，该方法 　 　（填“准确”或“不准确”），理由是 　 　。 3．某兴趣小组的同学创新的探究“燃烧的条件”实验。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 【进行实验